גז חמוץ. פורמולה, ייצור, תכונות כימיות

דו תחמוצת הגופרית (דו תחמוצת הגופרית, דו תחמוצת הגופרית, אנהידרידגופרית) הוא גז חסר צבע, כי יש בתנאים הרגילים ריח אופייני חריף (בדומה לריח של התאורה מואר). זה נוזלי תחת לחץ בטמפרטורת החדר. דו תחמוצת הגופרית מסיסה במים, והחומצה הגופריתית הבלתי יציבה נוצרת. חומר זה מתמוסס גם חומצה גופרתית ואתנול. זהו אחד המרכיבים העיקריים המרכיבים גזים וולקניים.

כיצד להגיע גז חמוץ

הייצור של SO2 דו תחמוצת הגופרית - באופן תעשייתי הוא שריפת גופרית או sintering של גופריתי (בעיקר pyrite משמש).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (תחמוצת ברזל) + 8SO2 (דו תחמוצת הגופרית).

בתנאי המעבדה, דו תחמוצת הגופרית יכולה להיותזה מתקבל על ידי פעולה של חומצות חזקות על hydrosulfites ו sulfites. יחד עם זאת, דו תחמוצת הגופרית המתקבלת מיד מתפרקת למים ולדו תחמוצת הגופרית. לדוגמה:

Na2SO3 (sulphite נתרן) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = Na2SO4 (נתרן גופרתי) + H2SO3 (חומצה גופרתית).
H2SO3 (חומצה גופריתית) = H2O (מים) + SO2 (גפרית דו-חמצנית).

השיטה השלישית לייצור גופרית אנהידרידהיא ההשפעה של חומצה גופרתית מרוכזת על חימום על מתכות פעילות נמוכה. לדוגמה: Cu (נחושת) + 2H2SO4 (חומצה גופרתית) = CuSO4 (סולפט נחושת) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + 2H2O (מים).

תכונות כימיות של דו תחמוצת הגופרית

הנוסחה של דו תחמוצת הגופרית היא SO3. חומר זה מתייחס תחמוצות חומצי.

1. דו תחמוצת הגופרית מתמוסס במים, עם היווצרות של חומצה גופרתית. בתנאים רגילים, תגובה זו הפיכה.

SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + H2O (מים) = H2SO3 (חומצה גופרתית).

2. עם אלקליס, דו תחמוצת הגופרית צורות sulfites. לדוגמה: 2NaOH (סודיום הידרוקסיד) + SO2 (גז חמוץ) = Na2SO3 (נתרן סולפיט) + H2O (מים).

3. פעילות כימית של דו תחמוצת גופרית היא גדולה מספיק. מאפייני ההפחתה הבולטים ביותר של דו תחמוצת גופרית. בתגובות כאלה תגדל מידת החמצון גופרית. לדוגמה: 1) SO2 (גפרית דו-חמצנית) + Br2 (ברום) + 2H2O (מים) = H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2HBr (ברומיד מימן); 2) 2SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + O2 (חמצן) = 2SO3 (סולפיט); 3) 5SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + 2KMnO4 (פרמנגנאט אשלגן) + 2H2O (מים) = 2H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2MnSO4 (סולפט מנגן) + K2SO4 (סולפט אשלגן).

התגובה האחרונה היא דוגמה לתגובה איכותית ל- SO2 ו- SO3. יש שינוי צבע של הפתרון של צבע סגול).

4. בנוכחות של סוכני הפחתת חזק, אנהידריד גופריתי עלול להפגין תכונות חמצון. לדוגמא, כדי לחלץ את גופרית תעשיית מתכות מגזי פליטה, באמצעות כינון מחדש של דו תחמוצת גופרית עם פחמן חד חמצני (CO): SO2 (גפרית דו-חמצנית) + 2CO (פחמן חד חמצני) = 2CO2 (פחמן דו חמצני) + S (גופרית).

כמו כן, תכונות חמצון של חומר זה משמשים לייצור זרחן זרחן עשיר: PH3 (פוספין) + SO2 (גז סולפורי) = H3PO2 (חומצה זרחתית) + S (גופרית).

איפה דו תחמוצת הגופרית משמש

ביסודו של דבר, דו תחמוצת הגופרית משמש לייצורחומצה גופרתית. כמו כן הוא משמש כחומר משמר (E-220) בייצור משקאות אלכוהוליים קלים (יין ומשקאות אחרים בקטגוריית מחיר הביניים). בשל רכושו של גז זה, כדי להרוג מיקרואורגניזמים שונים, הם fumigate מתקני אחסון וחנויות ירקות. בנוסף, תחמוצת גופרית משמש הלבנה צמר, משי, קש (אותם חומרים שלא ניתן להלבין עם כלור). במעבדות, דו תחמוצת הגופרית משמש כממס ועל מנת לייצר מלחים שונים של חומצה גופרתית.

השפעות פיזיולוגיות

דו תחמוצת הגופרית יש רעיל חזקמאפיינים. תסמינים של הרעלה - שיעול, נזלת, צרידות, טעם מוזר בפה, דגדוג חזק בגרון. שאיפת תחמוצות גופרית בריכוזים גבוהים מתעוררת קשיי בליעה ונחנקות, הפרעה בדיבור, בחילות והקאות עלולות לפתח בצקת ריאות חריפה.

MPC של דו תחמוצת הגופרית:
- בבית - 10 מ"ג / מ"ק;
- הזמן המרבי היומי המרבי באטמוספירה הוא 0.05 mg / m3.

הרגישות לדו תחמוצת הגופרית ביחידים, צמחים ובעלי חיים שונה. לדוגמה, בין העצים היציב ביותר הם אלון ליבנה, ואת לפחות - אשוחית אורן.